Question

電石是一種重要的化工原料，極易與水反應(yīng)：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+X↑．
（1）將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生下列變化：電石（CaC₂）→灰漿→殘渣．題干中電石與水反應(yīng)后所得的氣體X的化學(xué)式是

 

，殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和

 

（寫名稱）．
（2）工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如圖（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：
①向CaCl₂溶液中通入NH₃、CO₂兩種氣體，生成CaCO₃的化學(xué)方程式為

 

．
②流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學(xué)式是

 

．
③實(shí)驗(yàn)室中對過濾所得的固體進(jìn)行洗滌在

 

中進(jìn)行，加洗滌劑時以浸沒固體的量為宜．
（3）檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液少量置于試管中滴加試劑硝酸銀溶液，觀察到

 

已經(jīng)洗滌干凈．
（4）電石應(yīng)該

 

保存．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽,物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氫氧化鈣露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)行解答；
（2）①由流程圖找出反應(yīng)物和生成物，正確書寫化學(xué)方程式；②根據(jù)①的解答回答；③實(shí)驗(yàn)室中對過濾所得的固體進(jìn)行洗滌在過濾器中進(jìn)行．
（3）根據(jù)過濾出的固體中可能沾有氯化銨，氯離子與銀離子能結(jié)合成氯化銀白色沉淀進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)電石極易與水反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+X↑．可知反應(yīng)前有Ca1個，C2個，H4個，O2個，反應(yīng)后Ca1個，H2個，O2個，故X中有C2個，H2個，故化學(xué)式
為：C₂H₂；因?yàn)殡娛�與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和碳酸鈣；
（2）①由流程圖可以看出，反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
②由①中的化學(xué)方程式可以得知，A溶液的化學(xué)式為：NH₄Cl．
③實(shí)驗(yàn)室中對過濾所得的固體進(jìn)行洗滌在過濾器中進(jìn)行，加洗滌劑時以浸沒固體的量為宜．
（3）因過濾出的固體中可能沾有氯化銨，故加入硝酸銀后，如果沒有明顯現(xiàn)象，則證明已洗滌干凈．
（4）因電石極易與水反應(yīng)，故應(yīng)密封保存．
故答案為：（1）C₂H₂；碳酸鈣； （2）①CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；   ②NH₄Cl；  ③過濾器；（3）無明顯現(xiàn)象； （4）密封；

點(diǎn)評：本題綜合考查了產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書寫，鍛煉了學(xué)生的邏輯思維和分析解決問題的能力．