Question

7．控制變量法是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，下面是某小組探究活動(dòng)的過程：已知試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．在室溫條件下進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)．
（1）兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象不同之處是甲的長頸漏斗中液面上升的比乙中高．
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是①比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，②比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少；
（3）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，請(qǐng)你在圖2上畫出甲和乙裝置產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)圖象．

Answer 1

分析 （1）從提供的藥品和裝置的特點(diǎn)來分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�活�?dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)劇烈，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量多，由此可推知反應(yīng)現(xiàn)象．如金屬過量，生成氫氣的多少就由酸的量決定；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析對(duì)比即可；
（3）金屬過量，生成氫氣的多少就由酸的量決定．

解答 解：（1）從裝置圖看出，都是密閉的系統(tǒng)，為了觀察水被壓入漏斗中的量，因此是比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少的；因?yàn)殒V和酸反應(yīng)快，放出的熱量多，所以甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高，故填：甲的長頸漏斗中液面上升的比乙中高；
（2）該實(shí)驗(yàn)可以根據(jù)金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢反映出金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；可以根據(jù)長頸漏斗內(nèi)液面的高于體現(xiàn)反應(yīng)放出熱量的多少；故填：①比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度；②比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少；
（3）金屬過量，生成氫氣的多少就由酸的量決定，酸的量是相同的，因此放出的氫氣質(zhì)量也相等，鎂的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，所以鎂最先反應(yīng)結(jié)束．故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題從不同角度分析實(shí)驗(yàn)過程中的各個(gè)環(huán)節(jié)，從實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡綄?shí)驗(yàn)現(xiàn)象，到實(shí)驗(yàn)結(jié)果，很有深度，是一道很好的中考題．