Question

【題目】從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下:

（1）反應池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。

（2）反應池II中加入氨水的目的是______________。

（3）反應池III用生成碳酸鈣的化學方程式是______________。

（4）過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是______________。

Answer 1

【答案】反應生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反應繼續(xù)進行將Fe(NO3) 3轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀而除去(或調(diào)節(jié)溶液pH值，使得Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀)(NH4)2CO3+ Ca(NO3)2== CaCO3↓+2NH4NO3氮肥

【解析】

（1）根據(jù)硫酸鈣微溶進行去分析；（2）根據(jù)實驗目的和除雜的原則進行分析；（3）根據(jù)碳酸銨和硝酸鈣反應進行分析；（4）根據(jù)過濾II中所得濾液中含有硝酸銨進行分析。

（1）根據(jù)硫酸和碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應的繼續(xù)進行，所以反應池I中用硝酸不用稀硫酸；

（2）要從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣，所以要除去反應池I中生成的鐵離子，反應池II中加入氨水的目的是：將Fe(NO3) 3轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀而除去；

（3）碳酸銨和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨，化學方程式為：（NH4）2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NH4NO3；

（4）過濾II中所得濾液中含有硝酸銨，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是作氮肥。