Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．

（1）氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：　　．

（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】

猜想①：溶質(zhì)是CaCl₂和Ca（OH）₂；

猜想②：溶質(zhì)是CaCl₂；

猜想③：溶質(zhì)是　　．

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．

【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液		猜想①錯誤
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入		猜想③正確

【反思】針對猜想③正確的溶液，要使其溶液中溶質(zhì)只有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的　（填化學式）

【拓展】對于沒有明顯現(xiàn)象的化學變化，可以從反應(yīng)物被消耗和相應(yīng)生成物出現(xiàn)兩個方面加以證明，對于本題涉及的實驗，試從反應(yīng)物是否被消耗的角度再設(shè)計兩種方案證明反應(yīng)確實發(fā)生了．

實驗操作	預(yù)期實驗現(xiàn)象
	如果一段時間后鋅粒表面有氣泡冒出
	如果一段時間后石灰石表面有氣泡冒出

Answer 1

【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水寫出反應(yīng)的方程式；

（2）猜想③根據(jù)反應(yīng)的程度進行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；

【實驗探究】

Ⅰ根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；

Ⅱ根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)分析；

【反思】

根據(jù)廢液呈酸性，以及鹽酸的性質(zhì)進行分析，但注意不能引進其它的金屬離子．

【拓展】根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行分析．

【解答】解：

（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；

（2）猜想：反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；

【實驗探究】Ⅰ因為酚酞遇堿會變紅色，無色酚酞溶液不變色，說明反應(yīng)后的溶液不呈堿性．而猜想①中含有Ca（OH）₂，溶液應(yīng)呈堿性，所以排除猜想①；

Ⅱ根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)可設(shè)計實驗如下：

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結(jié)  論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	酚酞溶液沒有變色	猜想①錯誤
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入 幾滴紫色的石蕊試液	石蕊試液變紅色	猜想③正確

【反思】

廢液呈酸性，會腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）；除去溶液中的鹽酸可用適量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．

【拓展】由于當酸與其他物質(zhì)反應(yīng)時，酸堿中和會優(yōu)先進行，所以從反應(yīng)物是否被消耗的角度設(shè)計實驗，可以在石灰水中加入鋅粒（或幾小塊石灰石），然后逐漸加入稀鹽酸，如果一段時間后鋅粒（或石灰石）表面有氣泡冒出，說明進行了反應(yīng)．

故答案為：

（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

（2）【猜想與假設(shè)】CaCl₂、HCl

【實驗探究】

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結(jié)  論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	酚酞溶液沒有變色	猜想①錯誤
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入 幾滴紫色的石蕊試液	石蕊試液變紅色	猜想③正確

【其他合理答案及表述也可，例如：可以選用鋅粒等活潑金屬、氧化銅（或氧化鐵）等金屬氧化物、氫氧化銅（或氫氧化鐵）等堿、碳酸鈉等碳酸鹽】

【反思與拓展】CaCO₃．

實驗操作	預(yù)期實驗現(xiàn)象
在石灰水中加入鋅粒，然后逐漸加入稀鹽酸	如果一段時間后鋅粒表面有氣泡冒出
在石灰水中加入幾小塊石灰石，然后逐漸加入稀鹽酸	如果一段時間后石灰石表面有氣泡冒出