Question

12．化學(xué)實驗里，老師給學(xué)生準(zhǔn)備了如圖幾種實驗裝置

（1）指出儀器的名稱：a長頸漏斗，b水槽；
（2）高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置和收集裝置為AC或AE（填序號），化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗室用F室制取二氧化碳的收集裝置應(yīng)選擇C（填序號）．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．實驗室用裝置B制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，可能產(chǎn)生的后果稀鹽酸與鐵反應(yīng)，導(dǎo)致制取的CO₂氣體不純．
（3）氨氣是極易溶于水且密度比空氣小的氣體，其水溶液稱氨水．實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體制取氨氣，則發(fā)生裝置為A，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)實驗室中制取氧氣與二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)氧氣與二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置以及金屬的性質(zhì)來分析；
（3）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物可生成氨氣，因此需要加熱；將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是：無色變紅色，因為氨氣的水溶液稱為氨水，氨水能使無色變紅色．

解答 解：（1）a是長頸漏斗，b是水槽；故填：長頸漏斗；水槽；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A；氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可以選用裝置C或E收集；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應(yīng)該選擇裝置C來收集二氧化碳；實驗室常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．B裝置適用于固液常溫下制氧氣，即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，因為稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致制取的CO₂氣體不純；故填：AC或AE；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；C；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；稀鹽酸與鐵反應(yīng)，導(dǎo)致制取的CO₂氣體不純；
（3）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物可生成氨氣，因此需要加熱，所以選擇裝置A來制�。患訜崧然�銨和氫氧化鈣兩種固體生成氯化鈣、水和氨氣；將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是：無色變紅色，因為氨氣的水溶液稱為氨水，氨水能使無色變紅色；故填：A；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；溶液變紅．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和氨水的性質(zhì)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．