Question

6．日本核事故發(fā)生后，我國一些地區(qū)曾一度出現市民搶購“加碘鹽”現象．“加碘鹽”是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO₃）．請回答下列問題：
（1）計算碘酸鉀中碘元素質量分數的表達式為$\frac{碘原子的相對原子質量×原子個數}{碘酸鉀相對分子質量}$×100%（不必代入數據）；
（2）如表為某品牌食鹽的產品說明，其中“含碘量 （20-30）毫克/千克”表示在每千克“加碘鹽”中含碘元素（20-30）毫克．以含碘量30毫克/千克為標準，食鹽加工廠家應該在1千克食鹽中加入多少毫克碘酸鉀？
（3）“碘是一把雙刃劍”，碘過量會引起甲狀腺疾�。�初中生每天碘元素適宜攝入量約為0.15毫克，假設碘元素全部來自“加碘鹽”，你一天最多可以攝入含碘量為30毫克/千克的食鹽多少克？

配料	精制鹽、碘酸鉀、抗結劑
質量等級	一級
含碘量	（20-30）毫克/千克
食用方法	待食品熟后加入碘鹽
儲藏方法	密封保存、防潮防熱
分裝日期	見封口

Answer 1

分析 （1）根據根據化合物中元素的質量分數分析；
（2）根據化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，進行分析解答．
（3）根據初中生每天碘元素適宜攝入量和食鹽的含碘量分析計算．

解答 解：（1）碘酸鉀中碘元素質量分數的表達式為：$\frac{碘原子的相對原子質量×原子個數}{碘酸鉀相對分子質量}$×100%=$\frac{127}{39+127+16×3}$×100%≈59.3%，
（2）食鹽中加碘的含量為每千克食鹽含碘30mg，相當于每千克食鹽中含碘酸鉀的質量為30mg÷59.4%≈50.5mg；
（3）一天最多可以攝入含碘量為30mg/kg的食鹽的質量是：$\frac{0.15mg}{30mg/kg}$=0.005kg=5g．
故答為：（1）$\frac{碘原子的相對原子質量×原子個數}{碘酸鉀相對分子質量}$×100%；（2）50.5；（3）5．

點評 本題考查學生利用信息中物質的化學式進行簡單計算，學生應注重與所學知識的結合來解答，本題還注重了化學與生活的聯系，可讓學生認識生活中的化學知識，加強學習興趣的引導．