生活中處處是化學，請用所學知識回答下列問題．
（1）水垢的主要成分是
 
．
（2）硝酸銨又稱“硝銨”，是一種常用氮肥，向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊試液，試液變紅色，硝酸銨溶液顯
 
 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）pH值
 
7（大于、小于、等于）
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】．已知醋酸在水中能電離出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．請寫出醋酸與Mg（OH）2反應的化學方程式：
 
．
（4）生活中我們知道這樣的事實：食鹽溶于水但難溶于油，食鹽易溶于水而碳酸鈣難溶于水；食鹽在熱水中比在冷水中溶解的多．這說明固體的溶解度主要和
 
、
 
、
 
有關(guān)．
（5）將CO2、CaO、NaCl分別溶解在水中，所得溶液pH值大于7的
 
，小于7的
 
，能使紫色石蕊試液變紅色的
 
，溶解溫度升高的是
 
．
考點：常用鹽的用途,固體溶解度的影響因素,酸堿指示劑及其性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律,常見的鹽 化學肥料
分析：（1）根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂解答；
（2）根據(jù)酸性物質(zhì)能使紫色石蕊變紅色，酸性物質(zhì)溶液的pH值小于7解答；
（3）根據(jù)醋酸和氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水書寫；
（4）根據(jù)食鹽難溶于油易溶于水、碳酸鈣碳酸鈣難溶于水；食鹽在熱水中比在冷水中溶解的多分析解答；
（5）根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液呈堿性；二氧化碳和水反應生成碳酸，溶液呈酸性；氯化鈉溶于水不放熱也不吸熱溶液呈中性解答．
解答：解：（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；
（2）酸性物質(zhì)能使紫色石蕊變紅色，酸性物質(zhì)溶液的pH值小于7；
（3）醋酸和氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水；
（4）食鹽難溶于油易溶于水、碳酸鈣碳酸鈣難溶于水說明固體的溶解度和溶劑的種類及溶質(zhì)的種類有關(guān)；食鹽在熱水中比在冷水中溶解的多，說明固體的溶解度和溫度有關(guān)；
（5）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液呈堿性；二氧化碳和水反應生成碳酸，溶液呈酸性；氯化鈉溶于水不放熱也不吸熱溶液呈中性；
故答案：（1）碳酸鈣和氫氧化鎂；（2）酸性；小于；（3）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O；（4）溶質(zhì)種類、溶劑種類和溫度；（5）氧化鈣；二氧化碳；二氧化碳；氧化鈣．
點評：本題考查了生活中的化學知識，注重化學知識的應用和分析能力的考查，注重應用所學知識對生活中的常見物質(zhì)和現(xiàn)象的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為紀念化學對社會進步和人類文明所作出的貢獻，聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”．下列說法不正確的是（　�。�
A、利用化學生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食的產(chǎn)量
B、利用化學合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康
C、利用化學開發(fā)新能源和新材料，以改善人類的生存條件
D、化石燃料的直接利用，促進了低碳經(jīng)濟的發(fā)展

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（在括號內(nèi)）選用的試劑（在箭頭右側(cè)）錯誤的是（　　）
A、CO2氣體（H2O）→固體氫氧化鈉
B、KNO3溶液（NaCl）→降溫結(jié)晶
C、C （CuO）→稀硫酸
D、CO氣體（CO2）→氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定變質(zhì)前Ca（OH）2樣品[含Ca（OH）2和CaCO3]中Ca（OH）2的質(zhì)量，張南同學取部分變質(zhì)的樣品12.4g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生氣體2.2g，消耗稀鹽酸質(zhì)量為150g．則未變質(zhì)前Ca（OH）2的質(zhì)量為（　　）
A、7.4gB、11.1g
C、3.7gD、14.8g

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途由其化學性質(zhì)決定的是（　　）
A、石墨用作潤滑劑
B、氧氣用于金屬切割
C、銅用于制作電線
D、干冰用于人工降雨

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學小組在課外活動時利用如圖裝置進行實驗 （圖中鐵架臺等儀器已略去）．
（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關(guān)閉活塞，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，澄清的石灰水未變混濁．
①寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
②澄清石灰水未變渾濁的可能原因是（用化學方程式表示）
 
．
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關(guān)閉活塞，同時打開止水夾，乙中未觀察到明顯現(xiàn)象；一會兒后再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)甲中液體流入乙中，乙中有氣泡產(chǎn)生最終得到無色溶液．
①寫出乙中產(chǎn)生氣泡的化學方程式
 
．
②乙中所得無色溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫出所有可能）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設(shè)計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題：

小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法．
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量得出CO2質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖1的實驗裝置．
①實驗裝置乙中盛放的試劑為
 
，其作用是
 
；裝置丁中堿石灰的作用是
 
．（填字母）
A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質(zhì)量分數(shù)
 
（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結(jié)果偏低，你認為他的理由是
 
，應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結(jié)束后緩緩通入一段時間空氣，目的是
 
，其中NaOH溶液的作用是
 
．
（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl2溶液充分反應．證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應）的方法是：靜置，向上層清液中滴加
 
溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl2過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g，操作X的名稱是
 
，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)
 
（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某復合肥由磷酸鉀[K3PO4]和尿素[CO（NH2）2]混合而成，產(chǎn)品說明上標有：含氮量280±20g/kg的內(nèi)容，它表示質(zhì)量為1kg的該復合肥中含有氮元素質(zhì)量為280±20g，氮元素質(zhì)量只有在這個范圍內(nèi)才算達到合格標準．
（1）K3PO4中，磷元素的化合價為
 
．
（2）CO（NH2）2中，碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為
 

（3）現(xiàn)有廠家要大批生產(chǎn)這種復合肥，為獲得簡易配方，在1kg磷酸鉀化肥中加入尿素的質(zhì)量最多是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖中，相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學反應．請回答有關(guān)的問題：
（1）若A是金屬，C是FeSO4，則A是
 
（選填“Fe”“Cu”或“Mn”），寫出反應①、②中任一反應的化學方程式：
 
（生成的化合物中金屬元素顯+2價），該反應基本類型是
 
（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應；圖中物質(zhì)B應該是
 
（填序號）．
A．Cu             B．O2            C．NaOH            D．Fe2O3
（2）若A是Ca（OH）2，B是非金屬氧化物，C是一種藍色的硫酸鹽溶液，則反應①會
 
（選填“吸收”或“放出”）熱量；寫出圖中任一反應的化學方程式：
 
．

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