若要除去CaCl₂溶液中混有的少量的HCl，最好選用

A.
CaO
B.
CaCO₃
C.
Na₂CO₃
D.
Ca（OH）₂

B
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：A、CaO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、CaCO₃粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，且碳酸鈣粉末不溶于水，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確．
C、HCl和CaCl₂溶液均能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、Ca（OH）₂粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組從海邊鹽灘上獲得了一定量的粗鹽，欲進(jìn)行粗鹽提純的探究活動(dòng)．請(qǐng)你參與其中，完成探究活動(dòng)中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）查閱資料
①粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．
②氯化鈉在室溫（20℃）時(shí)的溶解度為36.0g．
③Mg²⁺、Ca²⁺的堿和鹽的溶解性（20℃）如下表：

陽(yáng)離子\陰離子	OH^-	NO₃^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	溶	微
Ca²⁺	微	溶	微	不

g．
②除雜若要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl₂，可向其中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液；若要除去雜質(zhì)MgCl₂，可向其中加入過(guò)量的

溶液，然后按右圖所示裝置進(jìn)行

操作．再向?yàn)V液中加入適量的

即得到氯化鈉溶液．如果觀察所得濾液是渾濁的，再過(guò)濾，仍渾濁，其可能的原因是：

．
③蒸發(fā)
（3）實(shí)踐實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程略．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a

長(zhǎng)頸漏斗

；b

酒精燈

．
（2）在實(shí)驗(yàn)室里，通常用下列方法制氧氣：①雙氧水和二氧化錳混合；②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③加熱分解高錳酸鉀．其中最能體現(xiàn)“節(jié)能、環(huán)保、低碳”理念的制備方法是

①

（填序號(hào)），該制備方法所選擇的制氣裝置是

（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）B、C、D都能用于實(shí)驗(yàn)室還原CuO的實(shí)驗(yàn)裝置，其中只能用于CO氣體還原CuO的實(shí)驗(yàn)裝置是

（填序號(hào)），原因是

尾導(dǎo)氣管能處理未反應(yīng)的一氧化碳

．
（4）裝置E可以用于氣體的收集和氣體的凈化．當(dāng)收集難溶或微溶于水的氣體（如H₂、O₂）時(shí)，若采用排水法收集該氣體，先將集氣瓶裝滿水，再將氣體從

（選填“c”或“d”）通入；若要將瓶中氣體導(dǎo)出，應(yīng)將水從

（選填“c”或“d”）充入；若要除去CO中的CO₂，瓶中裝入的試劑最好是

①

（選填數(shù)字）． ①燒堿溶液 ②濃硫酸 ③澄清石灰水
（5）若用圖1F裝置制取CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．該裝置通過(guò)打開(kāi)和關(guān)閉止水夾，使反應(yīng)隨時(shí)停止和開(kāi)啟，圖2裝置中也有這種效果的是

甲丙

．（填編號(hào)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?廣元）請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置序號(hào)填空，并回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，
收集二氧化碳可選用

裝置．若要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HCl氣體，得到純凈的二氧化碳，應(yīng)收集裝置前連接兩個(gè)相同的

裝置，并在第一個(gè)裝置中放入足量的

NaHCO₃溶液

（選填“NaHCO₃溶液”或“NaOH溶液”或“石灰水”）除去HCl，第二個(gè)裝置中放入足量的

濃H₂SO₄

除去水蒸氣．
（2）實(shí)驗(yàn)室用CO和H₂的混合氣體還原Fe₂O₃時(shí)，可選用

裝置．
（3）硫化氫（H₂S）是一種無(wú)色，有臭雞蛋氣味的氣體，它的密度比空氣大，能溶于水，水溶液叫氫硫酸．硫化氫有劇毒．
①收集硫化氫氣體時(shí)應(yīng)選用

裝置；
②實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體時(shí)，為防止硫化氫污染空氣，應(yīng)把多余的硫化氫氣體吸收掉．現(xiàn)有稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑，應(yīng)該選用

氫氧化鈉溶液

作為硫化氫的吸收劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)下列裝置，回答問(wèn)題：（提示：CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶）

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱：①

長(zhǎng)頸漏斗

，②

水槽

．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的反應(yīng)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；若要除去CO₂中的雜質(zhì)并收集到干燥的CO₂，最好選用下列圖中適當(dāng)?shù)难b置進(jìn)行凈化，其儀器的連接順序?yàn)椋簹怏w發(fā)生裝置接

⑤

接

⑥

接

①

接

②

接⑨（填數(shù)字序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂，可以選擇上述裝置中的

AC（或D）

（填上圖中大寫(xiě)英文字母）來(lái)制取和收集，發(fā)生裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式為

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；
完全反應(yīng)后，將冷卻后的固體通過(guò)以下四步實(shí)驗(yàn)操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

bcda

（填下列小寫(xiě)英文字母）．
a．烘干 b．溶解 c．過(guò)濾 d．洗滌
（4）用裝置F也可以用做CO₂、地的發(fā)生裝置，它與裝置B相比，其優(yōu)點(diǎn)在于

可控制反應(yīng)的發(fā)生或停止

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2004年湖北省仙桃市中考化學(xué)試卷（課標(biāo)卷）（解析版） 題型：解答題

陽(yáng)離子\陰離子	OH^-	NO₃^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	溶	微
Ca²⁺	微	溶	微	不

說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與問(wèn)題討論
①溶解（20℃）用托盤天平稱取10.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止．此時(shí)加入的粗鹽質(zhì)量至少是______g．
②除雜若要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl₂，可向其中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液；若要除去雜質(zhì)MgCl₂，可向其中加入過(guò)量的______溶液，然后按右圖所示裝置進(jìn)行______操作．再向?yàn)V液中加入適量的______即得到氯化鈉溶液．如果觀察所得濾液是渾濁的，再過(guò)濾，仍渾濁，其可能的原因是：______．
③蒸發(fā)
（3）實(shí)踐實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程略．

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同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

若要除去CaCl2溶液中混有的少量的HCl，最好選用

若要除去CaCl₂溶液中混有的少量的HCl，最好選用