Question

課外小組的同學(xué)研究的課題是測(cè)定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當(dāng)?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡并測(cè)得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g（雜質(zhì)不反應(yīng)）．求：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；

（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出，所以反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后總質(zhì)量的減少量就是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．由題意可知此實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣完全反應(yīng)，所以由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

【解答】解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO₂的質(zhì)量為：100g+25g﹣120.6g=4.4g

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44

 x                   4.4g

x=10g

貝殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%

答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；

（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

【點(diǎn)評(píng)】此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，其中用到了質(zhì)量守恒定律來(lái)找隱含條件，即二氧化碳的質(zhì)量．此題整個(gè)計(jì)算過(guò)程比較簡(jiǎn)單，是一道基礎(chǔ)型的計(jì)算題．