【題目】（1）硫酸（H2SO4）中各元素的質(zhì)量比是多少？

（2）將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）

【答案】(1)H:S:O=1：16：32；(2) ①0.75g；y=57g；②8.3L

【解析】解：

（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為：2:32：（16）=1:16:32；

（2）①設(shè)將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 152 2

21g x y

==

得x=57g ，y=0.75g，故生成氫氣的質(zhì)量為0.75g，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為57g；

②v===8.3L；故生成氫氣的體積為8.3L;

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