Question

7．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…．”某�？茖W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱，得到兩種氧化物．其中一種為氮的氧化物，氮元素與氧元素的質量比為7：8，則氨催化氧化的化學方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．兩種氣體通入的先后順序是先通氧氣，后通氨氣（填寫氣體名稱）；其理由是：若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．

Answer 1

分析 （1）碳酸銨或碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（2）NH₃與過量O₂在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點燃，可在純氧中安靜燃燒，依次進行判斷；NH₃中N元素的化合價為-3價，為最低價態(tài)，具有還原性，在點燃條件下生成N₂和水．

解答 解：（1）碳酸銨或碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣；所以大試管內的碳酸鹽的化學式是：（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱，得到兩種氧化物．其中一種為氮的氧化物，氮元素與氧元素的質量比為7：8，應為NO，則氨催化氧化的化學方程式是：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）由于裝置C上端開口，要點燃NH₃，須先通入O₂，后通入NH₃，因為若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點燃，NH₃逸出會造成污染．故答案為：先通氧氣，后通氨氣；若先通氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．

點評 本題為信息給予題，考查氨氣的有關性質，做題時注意題中“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”這一重要信心，結合氨氣的性質解答問題，題目難度中等．