Question

為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng． m和n的關(guān)系為：m

 

n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其在氧氣中燃燒后的質(zhì)量為yg． x和y的關(guān)系為：x

 

y（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：鋅、稀硫酸溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg．a(chǎn)與b的關(guān)系為：a

 

b（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）通過對三個實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)

 

，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等．
（5）上述三個實(shí)驗(yàn)是否都遵守質(zhì)量守恒定律？

 

．（填“是”或“否”）例如實(shí)驗(yàn)

 

，你的分析是

 

．
（6）上述三個實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
甲的實(shí)驗(yàn)：

 

．
乙的實(shí)驗(yàn)：

 

．
丙的實(shí)驗(yàn)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容分析解答：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．

解答：解：（1）木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)的同時(shí)，生成的二氧化碳釋放到空氣中，少量的炭灰是由木炭中的少量雜質(zhì)形成的，木炭中的炭和氧氣反應(yīng)之后以氣體的方式散發(fā)掉，所以總的質(zhì)量要減少．
（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鐵的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的氧化鐵的質(zhì)量，故鐵銹質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量．
（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鋅和稀硫酸的質(zhì)量等于生成的氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量，氫氣跑到空氣中去了故反應(yīng)前大于反應(yīng)后的總質(zhì)量；
（4）有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行才能判斷參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等；
（5）三個實(shí)驗(yàn)都遵守質(zhì)量守恒定律；如實(shí)驗(yàn)丙，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，參加反應(yīng)的鋅和稀硫酸的質(zhì)量等于生成的氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量，氫氣跑到空氣中去了故反應(yīng)前大于反應(yīng)后的總質(zhì)量；
（6）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）＞；（2）＜；（3）＞；（4）在密閉容器中進(jìn)行；（5）（6）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評：要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行．