Question

4．建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學學科的特點．

圖一請根據(jù)圖中信息，回答下列問題：
（l）圖一中，直接由分子構(gòu)成的物質(zhì)是H₂（填化學用語，下同）；直接由離子構(gòu)成的物質(zhì)中的陽離子是Na⁺，陰離子是Cl^-．
（2）下列說法中正確的是AC
A．圖二所示的原子在化學反應中容易失去電子
B．圖二、圖三所示的原子，最本質(zhì)的區(qū)別是最外層電子數(shù)不同
C．當X為不同數(shù)值時，圖四可能表示的是原子，也可能表示的是離子
D．與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識進行分析，氫氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，鐵是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)．
（2）A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；大于4，易得到最外層電子形成陰離子解答；
B、根據(jù)原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的解答；
C、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系解答；
D、根據(jù)元素的化學性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的解答．

解答 解：
（1）氫氣是由氫氣子構(gòu)成的物質(zhì)，氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，氯化鈉中的陽離子是鈉離子，陰離子是氯離子；
（2）
A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子，故正確；
B、原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，圖二、圖三所示的原子，最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故錯誤；
C、當X為1時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當X為8時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故正確；
D、決定元素的化學性質(zhì)是原子的最外層電子數(shù)．故錯誤．
答案：
（1）H₂；Na⁺Cl^-；
（2）A C

點評 本題考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．