Question

【題目】將鋅和硫酸鋅的混合物10.4克，加入89.8克稀硫酸中，具體反應(yīng)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________

（2）根據(jù)已知條件寫出求原混合物中鋅的質(zhì)量(X)的比例式________

（3）在原混合物中鋅與硫酸鋅的最簡(jiǎn)質(zhì)量比為______________。

（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。

（5）上述稀硫酸是由98%的濃硫酸稀釋得到的，在配制時(shí)所加水的質(zhì)量為__________。

Answer 1

【答案】 65:39 20% 79.8g

【解析】

鋅和硫酸鋅只有鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為生成的氫氣的質(zhì)量，可得氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而求算鋅、硫酸和硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而繼續(xù)按照題目要求計(jì)算。

（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為生成的氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為10.4g+89.8g-100g=0.2g。

設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，H2SO4的質(zhì)量為y，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為z

y=9.8g

z=16.1g

則原混合物中鋅和硫酸鋅的質(zhì)量比為6.5g：（10.4g-6.5g）=65：39；

（4）反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）所用濃硫酸的質(zhì)量，而所得溶液為89.8g，所以加水的質(zhì)量為89.8g-10g=79.8g。