4．已知濃硫酸可與Zn反應(yīng)生成SO2，其反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸能電離出氫離子，但不具有酸的通性
B．將足量的Zn放入少量的濃硫酸中，反應(yīng)后生成的氣體只有SO2
C．在上述化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)
D．在上述化學(xué)反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量相等，遵循質(zhì)量守恒定律

分析 A、濃硫酸能電離出氫離子，具有酸的通性；
B、當(dāng)鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
C、有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；
D、上述化學(xué)反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量減少．

解答 解：A、濃硫酸能電離出氫離子，具有酸的通性，錯(cuò)誤；
B、當(dāng)鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故反應(yīng)后生成的氣體有SO2和氫氣，錯(cuò)誤；
C、在上述化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；
D、上述化學(xué)反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量減少，錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的性質(zhì)和酸的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為空氣中的成分，其微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下，說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖牵ā　。?br />
A．反應(yīng)前有兩種物質(zhì)的分子
B．化學(xué)變化的本質(zhì)是：分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子
C．在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)
D．圖中共有三種氧化物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
A．
過(guò)濾		B．
滴加液體
C．
加熱液體		D．
檢查裝置的氣密性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為得知7克高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：
小柯：實(shí)驗(yàn)測(cè)定法小妍：計(jì)算法
小柯在老師指導(dǎo)下，將7克高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣600厘米3解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
=$\frac{O的相對(duì)原子質(zhì)量×4}{KMn{O}_{4}的相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%=$\frac{16×4}{39+55+16×4}$×100%=40.5%
氧氣的質(zhì)量為7克×40.5%=2.84克
答：7克高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣2.84克．
請(qǐng)回答：
（1）在本實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為1.4×10-3克/厘米3，則由小柯的測(cè)量結(jié)果可以算出7克高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為0.84克；
（2）大家經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為小妍的計(jì)算方法明顯錯(cuò)誤，此題不能采用該方法計(jì)算氧氣質(zhì)量的一項(xiàng)理由是B；
A．高錳酸鉀中含氧元素B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C．氧氣中含氧元素
（3）請(qǐng)通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算7克高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量；
（4）若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤，不考慮實(shí)驗(yàn)中的誤差，針對(duì)小柯的測(cè)定結(jié)果與你的計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N合理的猜測(cè)：可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

19．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取氧氣：

（1）寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a酒精燈、b鐵架臺(tái)；
（2）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號(hào)），請(qǐng)你寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；，二氧化錳在此反應(yīng)中所起的作用是催化作用．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣大，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速?gòu)?fù)燃，證明已收集滿氧氣．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣．常溫下NH3是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應(yīng)的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X．X的化學(xué)式為H2O．
②制取并收集NH3，應(yīng)該從上圖中選擇的收集裝置是D．
（4）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g為原料制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，產(chǎn)生氧氣0.075mol．則：
①產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量是2.4g．②分解的氯酸鉀的物質(zhì)的量是0.05mol（列式并計(jì)算）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫酸銅晶體在實(shí)際生產(chǎn)中有著廣泛的用途，也有許多種制取方法，下面列舉了其中的兩種方法．
方法一：如圖所示，是從廢銅料（含鐵）制取硫酸銅晶體的途徑．

（1）試劑X的名稱是稀硫酸．
（2）上述各步轉(zhuǎn)化中的第幾步能證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于A？為什么？①，鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)．
方法二：已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O利用如圖所示
裝置制取硫酸銅溶液（稀硫酸稍過(guò)量），再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸銅晶體．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式分析，儀器②中能夠觀察到的現(xiàn)象是銅粉溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色．

（4）待儀器②中的反應(yīng)完畢，熄滅裝置B中的酒精燈，然后，把導(dǎo)管移出燒杯（填寫(xiě)操作步驟），接著就熄滅裝置A中的酒精燈．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題．

（1）A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是乙燒杯中溶液變紅．
（2）B中水面下白磷不燃燒的原因是水下白磷沒(méi)有與氧氣接觸．
（3）C中觀察到燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴，迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．若該氣體為純凈物，其可能是甲烷．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A．ZnSO4    NaNO3   KClB．Cu（NO3）2   NaCl     KNO3
C．Na2CO3   KNO3    NH4ClD．K2SO4     Ba（OH）2   KCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．金屬冶煉就是要把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)，使金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，如圖為有關(guān)實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請(qǐng)回答與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)的問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，從甲裝置的玻璃管中觀察到
的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色
（2）裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品10g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為測(cè)定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到下列兩組數(shù)據(jù)：
反應(yīng)前氧化銅完全反應(yīng)后
Ⅰ組洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為185g洗氣瓶和瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為187g
Ⅱ組玻璃管和氧化銅樣品的質(zhì)量為57.9g玻璃管和玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為56.1g
關(guān)于這兩組數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是BD（選填相關(guān)的字母）
A、玻璃管中固體減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量
B、利用這兩個(gè)數(shù)據(jù)都可以計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不相等
D、如果實(shí)驗(yàn)稱量很準(zhǔn)確，則玻璃管中固體減少的質(zhì)量應(yīng)等于裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量
（4）通過(guò)計(jì)算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案