Question

2．廣大實驗學校化學興趣小組的同學為了測定桑浦山上石灰石的純度，他們取了25g石灰石樣品，并與88.8g稀鹽酸（足量）在燒杯中充分混合，一段時間后，測得無氣泡產生時燒杯中的剩余物總質量為105g．請你完成下列問題（石灰石中的雜質不參加反應，且生成的氣體已全部逸出）：
（1）生成二氧化碳氣體的質量8.8g；
（2）求該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：88.8g+25g-105g=8.8g．
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                      8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{20g}{25g}×$100%=80%
答案：
（1）8.8g；
（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評 本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質量．