Question

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取了20g石灰石樣品（該石灰石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）平均分成4份，分四次加入到一個(gè)裝有稀鹽酸的容器中，收集反應(yīng)生成的氣體，結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn)	第一次	第二次	第三次	第四次
石灰石樣品的質(zhì)量/g	5	5	5	5
共生成二氧化碳的質(zhì)量/g	1.76		5.28	7.00

分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并回答下列問(wèn)題：
（1）第二次加入石灰石后，共生成多少克二氧化碳？將答案填在上表空格處．
（2）計(jì)算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）觀察并對(duì)比表格中的數(shù)據(jù)，前三次生成二氧化碳的質(zhì)量是成倍增加的，第四次時(shí)生成的二氧化碳質(zhì)量比前三次少，說(shuō)明稀鹽酸完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)礦石中碳酸鈣完全反應(yīng)的那次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，用碳酸鈣的質(zhì)量除以礦石的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第三次反應(yīng)是第一次的三倍，故第二次是第一次的兩倍，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.76g×2=3.52g，第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量比第三次的一樣少，說(shuō)明第四次時(shí)鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈣有剩余；
（2）由圖可知5g樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生1.76g 二氧化碳，設(shè)5克石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.76g

100

x

=

44

1.76g

           x=4g 
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4g

5g

×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了通過(guò)圖表數(shù)據(jù)分析哪次完全反應(yīng)，哪次有剩余的方法，并進(jìn)一步鞏固了計(jì)算題的解題步驟，解答本題的關(guān)鍵是分析出第三次碳酸鈣完全反應(yīng)，再進(jìn)一步進(jìn)行推證即可．