Question

3．將NaCl與NaNO₃的混合物1.47g完全溶于4.8g水中，加入12.2gAgNO₃溶液，恰好完全反應，所得溶液質量比反應前少2.87g，求所得溶液中溶質的質量分數？（保留1%）

Answer 1

分析 由題意可知，溶液減少的質量即為氯化銀沉淀的質量，利用化學方程式中已知氯化銀的量可求硝酸鈉的質量，再利用溶質質量分數的計算求出濾液的溶質質量分數．

解答 解：由題意可知，溶液減少的質量即為氯化銀沉淀的質量，所以硝酸銀的質量為 2.87g；
設固體混合物中氯化鈉的質量為x，反應后生成硝酸鈉的質量為y．
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
 58.5               143.5     85
  x                   2.87g     y
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{2.87g}=\frac{85}{y}$
x=1.17g
y=1.7g
反應后濾液中溶質的質量分數為$\frac{1.7g+（1.47g-1.17g）}{1.47g+4.8g+12.2g-2.87g}×$100%≈13%

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，屬常規(guī)性化學方程式的計算題．