Question

某無水碳酸鈉中含有少量氯化鈉雜質，問：
（1）如何檢驗其中含有NaCl？請寫出步驟和相關化學方程式．
（2）若取該碳酸鈉25g與過量鹽酸反應，得到8.8g CO₂，則該碳酸鈉中雜質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：鹽的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）氯化鈉可以和硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)反應生成的二氧化碳的質量，可以計算出碳酸鈉的質量，進而求出雜質的質量分數(shù)即可．

解答：解（1）氯化鈉可以和硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀，而碳酸鈉和硝酸銀反應生成的碳酸因能夠溶于稀硝酸，所以可以用硝酸銀溶液和稀硝酸來進行檢驗，步驟如下：取少量碳酸鈉于燒杯燒杯中，加入適量水使樣品充分溶解，然后向所得溶液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，說明碳酸鈉中含有氯化鈉；
（2）設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106                    44
x                     8.8g

106

x

=

44

8.8g

解得：x=21.2g
 該碳酸鈉中雜質的質量分數(shù)是：

25g-21.2g

25g

×100%=15.2%
答：該碳酸鈉中雜質的質量分數(shù)是15.2%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．