Question

1．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①如表中的兩種物質(zhì)在20℃時，氯化鈉的溶解度較大；請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$×100%（不要求計(jì)算）．
②若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應(yīng)的溫度范圍在20℃-40℃之間；
③請寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法增加溶質(zhì)．
④從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和上述溶解度數(shù)據(jù)回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃	全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃	恰好飽和，得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃	得溶液③
加熱	全部溶解，得溶液④
冷卻至20℃	析出晶體，得溶液⑤

Ⅰ．③中溶液的質(zhì)量為131.6g；一定屬于不飽和溶液的是①（填數(shù)字序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是②③⑤．
Ⅱ．析出晶體的質(zhì)量為A．
A.25g  B．（w+25）g  C．（w+50）g．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)20℃時KNO₃、NaCl的溶解度，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$%進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀的溶解度表中的數(shù)據(jù)變化進(jìn)行分析；
③大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
④根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進(jìn)行分析解答；
（2）由物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法，可以確定③中溶液的質(zhì)量、變化后溶液是否飽和以及析出晶體的質(zhì)量．

解答 解：（1）①20℃時KNO₃、NaCl的溶解度分別是31.6g、36g，則在20℃時，氯化鈉的溶解度較大；該溫度時KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$100%；
②若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應(yīng)的溫度范圍在20℃-40℃之間；
③硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法；
④氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）I、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C，所得溶液①為不飽和溶液；再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C，恰好飽和，所得溶液②，為飽和溶液；再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故所得溶液③為飽和溶液，③中飽和溶液的質(zhì)量為131.6g；加熱后，全部溶解，溶液④可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；冷卻至20°C，有晶體析出，故所得溶液⑤為飽和溶液；
II、加熱后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸鉀，而20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故降溫后析出晶體的質(zhì)量為25g，故選：A．
故答案為：（1）①氯化鈉，$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$100%；
②20℃-40℃；
③加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法；
④蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）I、131.6；①；②③⑤；
II、A．

點(diǎn)評 主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．