Question

16．把鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|量比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物．這時部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應繼續(xù)劇烈進行，直至全部混合物呈紅熱狀態(tài)，冷卻后得到黑色的固體化合物--硫化亞鐵．根據(jù)上述實驗回答：
（1）這一變化是化學變化，得到黑色固體的化學式為FeS．
（2）鐵跟硫反應的化學方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）證實鐵已從單質變成化合物的方法是用磁鐵吸引，若沒有物質被吸引則鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài)．
（4）從理論上計算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應，兩者最佳的質量比應為7：4．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結合已有的知識進行分析，鐵和硫的反應時放熱反應，鐵能被磁鐵吸引，而硫化亞鐵不能被磁鐵吸引，根據(jù)反應的化學方程式即可確定物質間反應的質量比．

解答 解：（1）這一變化中生成了新物質，該變化是化學變化，得到黑色固體的化學式為FeS；
（2）鐵跟硫在加熱的條件下反應生成硫化亞鐵，化學方程式為：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS；
（3）鐵能被磁鐵吸引，而硫化亞鐵不能被磁鐵吸引，故可以使用磁鐵吸引的方法來證實反應中鐵已經(jīng)由游離態(tài)變?yōu)榱嘶�合態(tài)，故填：用磁鐵吸引，若沒有物質被吸引則鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài)；
（4）Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
       56  32
故鐵盒硫的質量比為：56：32=7：4．
給答案為：（1）化學，F(xiàn)eS；
（2）Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS；
（3）用磁鐵吸引，若沒有物質被吸引則鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài)；
（4）7：4．

點評 本題考查了鐵和硫反應的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行．