Question

6．某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：
（1）按如表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗均收集50ml氣體，其它可能影響實驗的因素均忽略．表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指生成50ml氣體所需要的時間；

編號	KClO3質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測數(shù)據(jù)
1	2.0	/
2	2.0	CuO0.5
3	2.0	MnO20.5

（2）如果要進一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，還需要完成后續(xù)的實驗；
①將反應(yīng)后的固體冷卻后溶解、過濾、洗滌、烘干、稱量，該實驗操作的目的是判斷反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量是否發(fā)生了改變；
②為了證明CuO是KClO₃分解反應(yīng)的催化劑，還需要進行的實驗是將步驟①中稱量后的氧化銅與氯酸鉀混合加熱，觀察是否仍能加快氯酸鉀分解．

Answer 1

分析 要證明一種物質(zhì)是某反應(yīng)的催化劑需證明三個方面：改變化學(xué)反應(yīng)速度、反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變．

解答 解：（1）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較，對比實驗一定要控制變量，此實驗中應(yīng)控制氯酸鉀質(zhì)量、氣體的體積、氧化銅與二氧化錳的質(zhì)量相等，可變的量是生成等體積氣體所需用的時間；
（2）①通過分析可知，將反應(yīng)后的固體冷卻后溶解、過濾、洗滌、烘干、稱量，該實驗操作的目的是：判斷反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量是否發(fā)生了改變；
②要驗證催化劑，還需要驗證化學(xué)性質(zhì)是否改變，所以需要進行的實驗是：將步驟①中稱量后的氧化銅與氯酸鉀混合加熱，觀察是否仍能加快氯酸鉀分解．
故答案為：（1）生成50ml氣體所需要的時間；
（2）①判斷反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量是否發(fā)生了改變；
②將步驟①中稱量后的氧化銅與氯酸鉀混合加熱，觀察是否仍能加快氯酸鉀分解．

點評 設(shè)計實驗時要注意變量唯一，催化劑有“一變兩不變”，必須三個方面都證明才可以．