Question

15．在Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可能有下列情況：
（1）若鐵粉過量，則反應(yīng)后溶液中所含的陽離子是亞鐵離子和鋅離子；
（2）若鐵粉不足，將反應(yīng)后的混合物過濾，則固體物質(zhì)一定有銀
（3）寫出鐵粉與混合溶液中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，或Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，根據(jù)金屬的活潑性可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：（1）若鐵粉過量，則反應(yīng)后溶液中所含的陽離子有：鐵和硝酸銅、硝酸銀反應(yīng)生成的亞鐵離子，還含有鋅離子．
故填：亞鐵離子和鋅離子．
（2）因為鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，因此若鐵粉不足，將反應(yīng)后的混合物過濾，則固體物質(zhì)一定有銀．
故填：銀．
（3）鐵和硝酸銅、硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，F(xiàn)e+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
故填：Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，或 Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．