Question

12．以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應(yīng)采用的物理方法是②（填寫編號(hào)）．
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發(fā)溶劑      ③溶解過濾
（2）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是通入二氧化碳．
（3）40℃時(shí)的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有32.9g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.9%．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
（4）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水200mL．
（5）在上述（3）的配制過程中，不需要的儀器是（填序號(hào)）C．
A．托盤天平       B．100mL量筒       C．25mL量筒      D．250mL燒杯
（6）“水的蒸發(fā)”和“水的電解”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中水發(fā)生變化的本質(zhì)區(qū)別是（從微觀視角分析）水蒸發(fā)時(shí)分子間隔變大，水電解是分子發(fā)生的變化．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）分析溶解度表可知：Na₂CO₃的溶解度隨溫度的升高而升高，且受溫度影響較大；NaHCO₃的溶解度隨溫度的升高而升高，但受溫度影響變化不大．所以要出去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，可將固體溶于水，采用蒸發(fā)結(jié)晶法，故選：②；
（2）碳酸鈉、水和二氧化碳會(huì)生成碳酸鈉，所以要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是通入二氧化碳，故選：C；
（3）40℃時(shí)碳酸鈉的溶解度是49g，所以100gNa₂CO₃的飽和溶液中含有32.9g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.9%；
（4）$\frac{100g×30%}{10%}$-100g=200g，合200mL；
（5）在上述（3）的配制過程中，不需要的儀器是25mL的量筒，故選：C；
（6））“水的蒸發(fā)”和“水的電解”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中水發(fā)生變化的本質(zhì)區(qū)別是：水蒸發(fā)時(shí)分子間隔變大，水電解是分子發(fā)生的變化．
故答案為：（1）：②；
（2）C；
（3）32.9g，32.9%；
（4）200mL；
（5）C；
（6））水蒸發(fā)時(shí)分子間隔變大，水電解是分子發(fā)生的變化．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．