Question

6．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在生產(chǎn)，生活中有著重要的作用．干電池在使用時就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．某學(xué)校研究小組對廢干電池內(nèi)的黑色物質(zhì)進行研究．
查資料得知：
①廢干電池內(nèi)可能含有C、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等；
②NH₄Cl具有銨態(tài)氮肥的性質(zhì)；
③向ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]Cl₂．據(jù)此，該興趣小組同學(xué)進行了如下實驗探究：

將該黑色物質(zhì)加水溶解過濾后：
（1）猜想：濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl₂操作：向盛有少量濾液的試管中逐滴加入稀氨水，觀察到先有白色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解．
實驗結(jié)論：濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl₂
（2）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)CuCl₂，會加速對電池的腐蝕，不利于混合溶液的回收使用，欲除去其中的Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填寫字母序號）B．
A．NaOH　　　B．Zn　　 C．Na₂CO₃　　　D．Fe．

Answer 1

分析 （1）向ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]Cl₂；
（2）根據(jù)除去雜質(zhì)的原則可知，既要除去雜質(zhì)離子又要不能引入新的雜質(zhì)離子，據(jù)此進行分析判斷

解答 解：（1）從材料中不難看出：向氯化鋅溶液逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]Cl₂，因此檢驗綠化新的存在，可以選用稀氨水，故答案為：稀氨水；先有白色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解；
（2）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)CuCl₂，實際上就是除去Cu²⁺即可，若選用NaOH會和三種物質(zhì)都反應(yīng)，若選用Fe會引入新雜質(zhì)離子亞鐵離子，若選用Na₂CO₃會使原物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的同時引入雜質(zhì)離子鈉離子，只有固體Zn即能除去雜質(zhì)離子Cu²⁺又不引入新的雜質(zhì)離子．故答案為：B．

點評 本題利用化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系來綜合考查學(xué)生實驗分析和解決問題的能力，具有較好的知識遷移應(yīng)用并注重了化學(xué)的實用性．