Question

11．化學興趣小組的同學發(fā)現實驗臺上有一瓶標簽殘缺的試劑（如圖所示），同學們對此進行了如下探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么？
【猜想與假設】小紅的猜想是NaOH溶液，小峰的猜想是Na₂CO₃溶液，你的猜想是氯化鈉溶液（任寫一種）．
【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
（1）小紅同學取適量的該瓶溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，小紅同學認為自己的猜想成立，而小峰同學認為她的結論不合理，原因是碳酸鈉的溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色．
（2）小峰同學為了驗證自己的猜想，做了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸	有氣泡冒出	小峰猜想成立

（3）小亮同學對小峰同學的猜想又提出了質疑，他認為氫氧化鈉溶液部分變質也會產生上述實驗現象，為了驗證自己的觀點，做了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論或化學方程式
①取少量溶液于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液	有白色沉淀產生	化學方程式： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
②將①中的試管靜置，用 玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值	與標準比色卡對比后，溶液的pH＞7	溶液中含有氫氧化鈉

【解釋與結論】同學們通過討論得出的結論是氫氧化鈉溶液部分變質，還含有碳酸鈉．
【拓展應用】試劑瓶的標簽被腐蝕的原因可能是傾倒時，標簽沒有向著手心（寫一條）．

Answer 1

分析 【猜想與假設】猜想只要是鈉鹽即可；
（1）碳酸鈉的溶液顯堿性；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）氯化鈣溶液不能和氫氧化鈉溶液反應，但是可以和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，而氫氧化鈉溶液pH＞7，可以據此解答該題；
【解釋與結論】通過（3）分析；【拓展應用】根據溶液的傾倒方法分析．

解答 解：【猜想與假設】可能是氯化鈉、硝酸鈉、硫酸鈉等
（1）碳酸鈉的溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，結論不合理；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以會有氣泡冒出；
（3）氯化鈣溶液不能和氫氧化鈉溶液反應，但是可以和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，而在排除碳酸鈉的干擾的前提下，若觀察到溶液pH＞7，則證明在溶液中含有氫氧化鈉，反之則沒有；
【解釋與結論】通過（3）該瓶試液是氫氧化鈉溶液部分變質得到．
【拓展應用】氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，傾倒時，標簽沒有向著手心．
故答案為：【猜想與假設】氯化鈉溶液（或硝酸鈉或硫酸鈉等）
（1）碳酸鈉的溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色；
（2）有氣泡冒出；
（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論或化學方程式
①取少量溶液于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液	有白色沉淀產生	化學方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
②將①中的試管靜置，用玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值	與標準比色卡對比后，溶液的pH＞7	溶液中含有氫氧化鈉

【解釋與結論】氫氧化鈉溶液部分變質，還含有碳酸鈉；
【拓展應用】傾倒時，標簽沒有向著手心．

點評 本題考查了探究物質的組成，根據物質的特殊性質來分析解答即可，難度不大，注意：為防止干擾氫氧化鈉的檢驗，檢驗碳酸根離子的物質不能用堿性物質或反應后生成堿性物質的物質，為易錯點．