Question

5．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量；
（3）剩余固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變；
（1）利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算生成氯化鉀的質(zhì)量，然后計算二氧化錳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學方程式計算生成氯化鉀的質(zhì)量，進而計算氯元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：26g-16.4g=9.6g；
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149   96
           x     9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
所以二氧化錳的質(zhì)量為：16.4g-14.9g=1.5g；
（3）剩余固體中氯元素的質(zhì)量為：14.9g×$\frac{35.5}{74.5}$×100%=7.1g，
所以剩余固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.1g}{16.4g}$×100%=43.3%．
故答案為：（1）9.6g；
（2）1.5g；
（3）43.3%．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量．