Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑，小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：

（提出問題）這瓶試劑溶質(zhì)是什么？

（交流研討）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______（填字母序號(hào)）.

A酸 B堿 C鹽

（查閱資料）

①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，NaCl溶液呈中性。

③室溫下（20℃）時(shí)，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下。

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（得出結(jié)論）小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是______

（猜想與實(shí)驗(yàn)）

（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測(cè)得pH=11，他判斷該溶液不可能是______

（2）小強(qiáng)的猜想是Na2CO3溶液。

（質(zhì)疑）小華則不同意小強(qiáng)的觀點(diǎn)，認(rèn)為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH。請(qǐng)你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的______溶液并過濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變______色

（反思）NaOH溶液會(huì)因接觸空氣而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

Answer 1

【答案】A NaHCO3 NaCl 氯化鈣 紅 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】

[交流研討]

根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是酸，因?yàn)橐话愠踔须A段遇到的酸化學(xué)式中最前面的元素符號(hào)是氫，故填A。

[得出結(jié)論]

根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度，飽和碳酸氫鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為：×100%=8.8%，因此這瓶試劑不可能是NaHCO3。

[猜想與實(shí)驗(yàn)]

（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測(cè)得pH=11，雖然測(cè)得的pH偏小，但溶液仍然呈堿性，說明原溶液一定呈堿性，因此他判斷該溶液不可能是NaCl，因?yàn)槁然�鈉溶液呈中性，pH=7。

[質(zhì)疑]

因?yàn)槁然�鈣溶液呈中性，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀碳酸鈣，故可用加入過量氯化鈣溶液的方法檢驗(yàn)樣品中是否還有碳酸鈉并除盡碳酸鈉，然后再利用氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅的性質(zhì)，檢驗(yàn)樣品中是否還有氫氧化鈉。

探究方案如下表所示：

探究步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液并過濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中： 既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變紅色

[反思]

因?yàn)榭諝庵泻�有二氧化碳，所�?/span>NaOH溶液會(huì)因接觸空氣而變質(zhì)。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。