Question

【題目】實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭�（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑，小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

（提出問題）這瓶試劑溶質是什么？

（交流研討）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______（填字母序號）.

A酸 B堿 C鹽

（查閱資料）

①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，NaCl溶液呈中性。

③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下。

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（得出結論）小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是______

（猜想與實驗）

（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是______

（2）小強的猜想是Na2CO3溶液。

（質疑）小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH。請你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預計現(xiàn)象	結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的______溶液并過濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變______色

（反思）NaOH溶液會因接觸空氣而變質，寫出該反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】A NaHCO3 NaCl 氯化鈣 紅 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】

[交流研討]

根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是酸，因為一般初中階段遇到的酸化學式中最前面的元素符號是氫，故填A。

[得出結論]

根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度，飽和碳酸氫鈉溶液質量分數(shù)最大為：×100%=8.8%，因此這瓶試劑不可能是NaHCO3。

[猜想與實驗]

（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，雖然測得的pH偏小，但溶液仍然呈堿性，說明原溶液一定呈堿性，因此他判斷該溶液不可能是NaCl，因為氯化鈉溶液呈中性，pH=7。

[質疑]

因為氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成白色沉淀碳酸鈣，故可用加入過量氯化鈣溶液的方法檢驗樣品中是否還有碳酸鈉并除盡碳酸鈉，然后再利用氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅的性質，檢驗樣品中是否還有氫氧化鈉。

探究方案如下表所示：

探究步驟	預計現(xiàn)象	結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液并過濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中： 既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變紅色

[反思]

因為空氣中含有二氧化碳，所以NaOH溶液會因接觸空氣而變質。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。