Question

14．在一密閉容器中裝有W、X、Y、Z四種物質(zhì)，高溫反應前后質(zhì)量變化如表：

物質(zhì)	W	X	Y	Z
反應前質(zhì)量/g	2	10	1	30
反應后質(zhì)量/g	30	4	m	8

（1）m的值為1
（2）該反應的基本類型是化合反應
（3）“Y一定是反應中的催化劑”，此說法錯誤（填“正確”或“錯誤”）
（4）若W、X、Z的相對分子質(zhì)量分別為28、12、44，用W、X、Z表示該反應的化學方程式為X+Z=2W．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應后A的質(zhì)量，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m=2g+10g+1g+30g-30g-4g-8g=1g；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，W物質(zhì)的質(zhì)量增大是生成物；X、Z物質(zhì)質(zhì)量減少式反應物，所以該反應屬于化合反應，
（3）Y物質(zhì)反應前后質(zhì)量不變，所以Y物質(zhì)可能是催化劑，
 （4）由于W、X的相對分子質(zhì)量分別是28、12；所以W、X前面的系數(shù)比為：2：1；X、Z的相對分子質(zhì)量分別為12、44，所以X、Z前面的系數(shù)比為：1：1；故W、X、Z表示該反應的化學方程式為：X+Z=2W．
答案：（1）1  （2）化合反應； （3）錯誤； （4）X+Z=2W；

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎．