Question

【題目】如下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備、凈化、干燥和收集實(shí)驗(yàn)的部分儀器。 試根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：

（1）用石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w。（提示：揮發(fā)出的少量 HCl 氣體可用硝酸銀溶液吸收）。

①儀器 A 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的儀器連接順序?yàn)?/span>_________________。

③為證明二氧化碳能和水反應(yīng)，可將二氧化碳?xì)怏w通入裝置中__________填裝置字母）

（2）小明同學(xué)欲利用鋅粒和稀硫酸制備的氫氣來(lái)測(cè)定某氧化銅和銅的混合物樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，儀器連接順序?yàn)椋?/span>A→C1→D→C2→C3（已知：CuO+H2Cu+H2O，其中C1、C2、C3為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗(yàn)裝置的氣密性，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中氣體流向是從左向右。

①D 處大玻璃管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②根據(jù)完全反應(yīng)后C2裝置的質(zhì)量變化測(cè)定樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若裝置中不連接C1，則樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________________（填“偏大”“偏小”“不受影響”之一）。

③取混合物樣品 10g，若測(cè)得充分反應(yīng)后，D 處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少 1.6g，則原混合物樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

④經(jīng)測(cè)定，儀器 A 中稀硫酸和鋅粒反應(yīng)后溶液 pH 變大了，試敘述其中的化學(xué)原理____________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A→B→C→F E 黑色固體變?yōu)榧t色 偏小 20% 稀硫酸與鋅粒反應(yīng)被消耗，使溶液的酸性變?nèi)酰?/span>pH變大

【解析】

（1）①碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，配平即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②制取并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，要先除雜質(zhì)再干燥，因此正確的順序是：A→B→C→F；

③為證明二氧化碳能和水反應(yīng)，可將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液，如果紫色石蕊試液變紅，證明二氧化碳能和水反應(yīng)。

故答案為：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②A→B→C→F；③E；
（2）①D處大玻璃管內(nèi)氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，可以觀察到的現(xiàn)象是：黑色固體變?yōu)榧t色；

②根據(jù)完全反應(yīng)后C2裝置的質(zhì)量變化測(cè)定樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若裝置中不連接C1，則樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小，因?yàn)樗�多了，氧化銅就多了，銅就偏小了；

③取混合物樣品10g，若測(cè)得充分反應(yīng)后，D處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少1.6g，則氧化銅的質(zhì)量=1.6g÷=8g，原混合物樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝20%；

④經(jīng)測(cè)定，儀器A中稀硫酸和鋅粒反應(yīng)后溶液pH變大了，試敘述其中的化學(xué)原理：稀硫酸與鋅粒反應(yīng)被消耗，使溶液的酸性變?nèi)酰?/span>pH變大。

故答案為：①黑色固體變?yōu)榧t色；②偏��；③20%；④稀硫酸與鋅粒反應(yīng)被消耗，使溶液的酸性變?nèi)酰?/span>pH變大。