Question

9．如表是三種物質在不同溫度時的溶解度．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶 解 度（g）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）從表中可得規(guī)律：Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減�。�
（2）從表中數據分析，10℃時，NaCl與KNO₃的溶解度大小關系A（填序號）．
A．NaCl更大      B．KNO₃更大         C．兩者相等            D．不能確定
（3）60℃時，將110gKNO₃投入50g水充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為52.4%．
（4）NaCl中含有很少量KNO₃雜質，為提純NaCl，可采取的方法是：將固體恰好溶解后，蒸發(fā)至X狀態(tài)，在趁熱過濾，洗滌，干燥．X狀態(tài)應是C（填序號）
A．剩大量水      B．剩少量水      C．有大量固體析出，看不到水     D．完全蒸干．

Answer 1

分析 （1）通過觀察表中溶解度的變化關系解答；
（2）根據0-20℃NaCl與KNO₃的溶解度分析解答；
（3）由60℃時，KNO₃的溶解度為110 g，知此溫度下50 g水中最多溶解55g KNO₃固體；
（4）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干．

解答 解：（1）由表中的數據可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；故填：減��；
（2）NaCl與KNO₃的溶解度都隨溫度的升高而升高，10℃時，NaCl的溶解度介于35.7g-36g之間，硝酸鉀的溶解度介于13.3g-31.6g之間，故10℃時，NaCl溶解度更大；故選：A；
（3）由60℃時，KNO₃的溶解度為110 g，知此溫度下50 g水中最多溶解55g KNO₃固體，故所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{55g}{55g+50g}×100%$=52.4%；故填：52.4%；
（4）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；故選C．

點評 本題主要考查了溶解度表在解題過程中的應用，考查知識面廣．