Question

已知鋅和稀硫酸（H₂SO₄）反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，現(xiàn)在有10克鋅樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.22升氫氣，求鋅樣品的純度．（溫馨提示：在計(jì)算過程保留一位小數(shù)，氫氣的密度為0.09克/升）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：利用密度與氣體的體積即可求出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計(jì)算得出鋅的質(zhì)量．

解答：解：生成氫氣的質(zhì)量為：0.22升×0.09克/升=0.02克
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.02g

65

2

=

x

0.02g

x=0.65g
鋅樣品的純度為：

0.65g

10g

×100%=6.5%
答案：鋅樣品的純度為6.5%

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，我們計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，所以務(wù)必要保證我們的出發(fā)點(diǎn)即化學(xué)方程式要書寫正確，然后再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的比進(jìn)行求算．