16．學習化學要用歸納思維．從下列探究實驗中，得出相應的結(jié)論，并歸納其可能的一般規(guī)律．
序號實驗過程實驗現(xiàn)象本實驗得出的結(jié)論可能的一般規(guī)律
1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應鎂粉產(chǎn)生氣體快反應物的本性決定化學反應速度
2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應鐵粉產(chǎn)生氣體快
3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應10%鹽酸產(chǎn)生氣體快鹽酸濃度越大反應速度越快

分析 本題是對影響金屬與酸反應的劇烈程度不同的因素的探究，利用了控制變量法，即其它量保持不變，控制一個變量．
實驗1是研究反應的劇烈程度與金屬活動性有關，取用的是鎂片和鐵片，然后由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論；
實驗2是研究反應劇烈程度與金屬表面積大小有關，其它條件不變，取用的是鐵粉和鐵片，鐵粉比較快；
實驗3是研究反應劇烈程度與酸的濃度有關，其它條件不變，取用的是不同濃度鹽酸溶液，濃度大的比較快．

解答 解：1、鎂粉產(chǎn)生氣體的速度快，說明金屬活動性越強，反應速率越快；
2、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應的速率與金屬和酸的接觸面積有關，即接觸面積越大反應越快；
3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關，即濃度越大反應速率越快．
故答案為：

序號實驗過程實驗現(xiàn)象本實驗得出的結(jié)論可能的一般規(guī)律
1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應鎂粉產(chǎn)生氣體快金屬活動性越強反應越快反應物的本性決定化學反應速度
2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應鐵粉產(chǎn)生氣體快接觸面積越大反應越快反應物的接觸面積決定化學反應速度
3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應10%鹽酸產(chǎn)生氣體快鹽酸濃度越大反應速度越快反應物的濃度決定化學反應速度

點評 本題是對影響金屬與酸反應的劇烈程度不同的因素的探究，分析時要注意從金屬的活動性、金屬的狀態(tài)和酸的濃度等不同的角度進行探究，利用了控制變量法，即其它量保持不變，來探究某一個量對反應的影響．

練習冊系列答案
相關習題

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6．電飯煲是家庭中最常見的小電器之一，組成電飯煲的材料中就有鋼鐵這種金屬材料．
（1）我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，寫出用赤鐵礦（Fe2O3）為原料煉鐵的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）請舉一種能減緩鋼鐵銹蝕的方法給鋼鐵制品涂一層油漆；
（3）鋁也是一種金屬材料，它放置在空氣中卻不易腐蝕，請分析原因（用化學方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

7．氧化亞銅（Cu2O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損．現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸100g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到10g固體．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
計算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g．
（2）原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比（寫出過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)．

（l）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色．
（2）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子有SO42-、Na+
（3）為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是C．
A．Na2CO3 B．HCl    C．CuSO4       D．NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

11．計算題：向一定質(zhì)量的Fe（OH）2溶液中加入200g4.9%的稀硫酸，充分反應后，向溶液中加入一定量的Fe粉，恰好完全反應，蒸發(fā)、冷卻后可得到不含結(jié)晶水的晶體多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．化學興趣小組采用如圖裝置，開展以下探究活動
【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質(zhì)？
【查閱資料】（1）木炭與CuO的反應是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，若該反應進行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu2O）．
（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③Cu和Cu2O．
【實驗探究】
（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再取少許CaC12（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入試管的內(nèi)．
（2）按圖連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時澄清石灰水變渾濁，此時停止加熱．
（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：
步驟現(xiàn)象結(jié)論
①取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的稀硫酸，充分反應紅色固體部分減少，溶液變?yōu)樗{色猜想①錯誤
②過濾出試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質(zhì)量為1.04g猜想③正確
【評價反思】
若要證明CaC12是該反應的催化劑，還需要驗證CaCl2的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

8．已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產(chǎn)生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
（1）生成CO2的質(zhì)量為0.44g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為bg（b＜a）．則該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為設碳酸氫鈉質(zhì)量為y，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，固體質(zhì)量差
168 62
y ag-bg
$\frac{168}{y}$=$\frac{62}{ag-bg}$，
y=$\frac{168（a-b）g}{62}$，
則該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：【{ag-$\frac{168（a-b）g}{62}$}÷ag】×100%=$\frac{16800b-10600a}{62a}$%（要求寫出計算過程）．

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5．甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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6．有下列物質(zhì)：①液態(tài)氧氣；②氮氣；③五氧化二磷；④液態(tài)空氣；⑤二氧化碳；⑥食鹽水；⑦氖氣；⑧水；⑨汞；⑩二氧化硫．請用這些物質(zhì)的數(shù)字代號填空：
（1）屬于混合物的是④⑥；
（2）屬于純凈物的是①②③⑤⑦⑧⑨⑩；
（3）屬于氧化物的是③⑤⑧⑩；
（4）屬于單質(zhì)的是①②⑦⑨；
（5）屬于有刺激性氣味的有毒氣體的是⑩；
（6）含有氧分子的是①④；
（7）③是固體的．

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