Question

16．學(xué)習(xí)化學(xué)要用歸納思維．從下列探究實驗中，得出相應(yīng)的結(jié)論，并歸納其可能的一般規(guī)律．

序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象	本實驗得出的結(jié)論	可能的一般規(guī)律
1	鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)	鎂粉產(chǎn)生氣體快		反應(yīng)物的本性決定化學(xué)反應(yīng)速度
2	鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)	鐵粉產(chǎn)生氣體快
3	鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)	10%鹽酸產(chǎn)生氣體快	鹽酸濃度越大反應(yīng)速度越快

Answer 1

分析 本題是對影響金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同的因素的探究，利用了控制變量法，即其它量保持不變，控制一個變量．
實驗1是研究反應(yīng)的劇烈程度與金屬活動性有關(guān)，取用的是鎂片和鐵片，然后由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論；
實驗2是研究反應(yīng)劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)，其它條件不變，取用的是鐵粉和鐵片，鐵粉比較快；
實驗3是研究反應(yīng)劇烈程度與酸的濃度有關(guān)，其它條件不變，取用的是不同濃度鹽酸溶液，濃度大的比較快．

解答 解：1、鎂粉產(chǎn)生氣體的速度快，說明金屬活動性越強，反應(yīng)速率越快；
2、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬和酸的接觸面積有關(guān)，即接觸面積越大反應(yīng)越快；
3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)，即濃度越大反應(yīng)速率越快．
故答案為：

序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象	本實驗得出的結(jié)論	可能的一般規(guī)律
1	鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)	鎂粉產(chǎn)生氣體快	金屬活動性越強反應(yīng)越快	反應(yīng)物的本性決定化學(xué)反應(yīng)速度
2	鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)	鐵粉產(chǎn)生氣體快	接觸面積越大反應(yīng)越快	反應(yīng)物的接觸面積決定化學(xué)反應(yīng)速度
3	鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)	10%鹽酸產(chǎn)生氣體快	鹽酸濃度越大反應(yīng)速度越快	反應(yīng)物的濃度決定化學(xué)反應(yīng)速度

點評 本題是對影響金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同的因素的探究，分析時要注意從金屬的活動性、金屬的狀態(tài)和酸的濃度等不同的角度進行探究，利用了控制變量法，即其它量保持不變，來探究某一個量對反應(yīng)的影響．