Question

8．已知：Na₂CO₃受熱不易分解，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學(xué)做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO₂氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為0.44g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為bg（b＜a）．則該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的表達式為設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為y，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，固體質(zhì)量差
168 62
y ag-bg
$\frac{168}{y}$=$\frac{62}{ag-bg}$，
y=$\frac{168（a-b）g}{62}$，
則該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：【{ag-$\frac{168（a-b）g}{62}$}÷ag】×100%=$\frac{16800b-10600a}{62a}$%（要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的體積和密度可以計算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：1.964g/L×0.224L=0.44g．
故填：0.44．
（2）設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
168                               44
x                                  0.44g
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$，
x=1.68g，
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10.0g-1.68g}{10.0g}$×100%=83.2%，
答：純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是83.2%．
（3）設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為y，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，固體質(zhì)量差
168                                                         62
y                                                            ag-bg
$\frac{168}{y}$=$\frac{62}{ag-bg}$，
y=$\frac{168（a-b）g}{62}$，
則該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：【{ag-$\frac{168（a-b）g}{62}$}÷ag】×100%=$\frac{16800b-10600a}{62a}$%．
故填：設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為y，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，固體質(zhì)量差
168                                                         62
y                                                           ag-bg
$\frac{168}{y}$=$\frac{62}{ag-bg}$，
y=$\frac{168（a-b）g}{62}$，
則該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：【{ag-$\frac{168（a-b）g}{62}$}÷ag】×100%=$\frac{16800b-10600a}{62a}$%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．