Question

11．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，設(shè)計探究鐵、銅、氫、鋁的活動性順序，請你和他們一起完善探究方案
【査閱資料】氧化鋁溶液為無色
【實驗方案】

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①在試管中取少量稀鹽酸，插入銅絲，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
②在①所得的溶液中，插入 鐵絲，充分作用	產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色	反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③在②所得的溶液中插入 鋁絲，充分作用．	溶液由溶液由淺綠色變成無色	得出最終結(jié)論（用“＞”連接） Al＞Fe＞Cu

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣；所得溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵，進行分析解答即可．

解答 解：鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；銅不能氯化亞鐵溶液反應(yīng)，故將銅絲插入氯化亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象；鋁的活動性比鐵強，能置換出氯化亞鐵中的鐵生成無色的氯化鋁溶液和鐵，故將鋁絲插入氯化亞鐵溶液中，鋁絲表面會覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液變?yōu)闊o色，所以

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①在試管中取少量稀鹽酸，插入銅絲，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
②在①所得的溶液中，插入鐵絲，充分作用	產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色	產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用．	溶液由溶液由淺綠色變成無色	得出最終結(jié)論：Al＞Fe＞Cu

故答案為：

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①在試管中取少量稀鹽酸，插入銅絲，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
②在①所得的溶液中，插入鐵絲，充分作用	產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色	產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用．	溶液由溶液由淺綠色變成無色	得出最終結(jié)論：Al＞Fe＞Cu

點評 本題難度不是很大，通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設(shè)計時靈活運用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．