Question

【題目】某溶液可能含有硫酸銅、氯化銅、硝酸鉀、硫酸、鹽酸中的一種或幾種，為了探究其 組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列敘述中，正確的是

A.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀

B.加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了二個化學反應

C.反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇

D.到達 b 點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是 17.1 g

Answer 1

【答案】AB

【解析】

由圖象可知一開始加入氫氧化鋇，沒有沉淀，反應一段時間后又產(chǎn)生了沉淀，說明肯定有一種物質能與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀，一開始不產(chǎn)生沉淀是因為其中含有酸，酸能把產(chǎn)生的沉淀溶解，所以加入的氫氧化鋇先與酸反應，把酸反應完了再與另一種物質反應生成沉淀，酸不能是稀硫酸和硫酸銅，故酸只能是鹽酸；也不存在硫酸銅；所以與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀只能是氯化銅溶液，所以該混合物組成一定含有鹽酸和氯化銅溶液，可能含有硝酸鉀。

A、由上述分析可知該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀，故選項正確；

B、加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了兩個化學反應，一是鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，二是氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鋇，故選項正確；

C、由上述分析可知反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，一定沒有硫酸鋇，故選項錯誤；
D、Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+ Cu(OH)2↓，171份質量的氫氧化鋇和氯化銅完全反應生成98份質量的氫氧化銅，到達b點時， 17.1 g是氯化銅所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量，由于鹽酸的質量不知道，所以鹽酸消耗的氫氧化鋇無法計算，故不能消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量，故選項錯誤。

故選AB。