Question

18．氫氧化鈉潮解后極易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．為測定實驗室里一瓶放置已久的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取5.3g燒堿樣品放在小燒杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為24.86g．
（1）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為0.44g
（2）計算該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為5.3g+20g-24.86g=0.44g    
（2）設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑      
106                                         44
x                                        0.44g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{0.44g}$
      x=1.06g           
NaOH的質(zhì)量：5.3 g--1.06 g=4.24 g
樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{4.24g}{5.3g}$×100%=80%      
答：（1）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為 0.44g
（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．