Question

15．甲、乙兩組同學分別利用下圖所示裝置，測量含少量氯化鈉的純堿樣品的純度，兩組試驗中，錐形瓶內(nèi)部盛有mg的純堿樣品，分液漏斗中，甲組盛有稀硫酸，乙組盛有濃鹽酸（裝置氣密性良好，實驗前活塞a，b均處于關閉狀態(tài)）
主要步驟及觀察到的現(xiàn)象如下
Ⅰ．打開活塞a，通入氮氣一會再關閉活塞a，稱量裝置C，D、E的質(zhì)量．
Ⅱ．打開活塞b，甲組同學滴加足量的稀硫酸，乙組同學滴加足量的濃鹽酸后，關閉活塞b．
Ⅲ．錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時打開活塞a，通入氮氣一會再關閉活塞a，甲組同學觀察到裝置D，E中均無明顯變化，
   乙組同學觀察到裝置D中出現(xiàn)明顯的渾濁，裝置E中無明顯變化
Ⅳ．甲組同學試驗后測得裝置C的質(zhì)量增加了ng
   請回答下列問題
（1）兩組同學都使用了濃硫酸，其作用是干燥氣體
（2）寫出甲組同學裝置A中反應的化學方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（3）甲組同學所測定的純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{53n}{22m}$×100%
（4）乙組同學提議，利用本組測得裝置C和裝置D增加的總質(zhì)量計算，就能得到與甲組同樣的結(jié)果，你認為該看法不正確（正確或不正確）理由是裝置C和裝置D增加的總質(zhì)量是二氧化碳與氯化氫氣體的混合物的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性來分析解答；
（2）根據(jù)反應物生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律來正確書寫化學方程式；
（3）根據(jù)C增加的就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈉即可解答．
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性來分析解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，兩組同學都使用了濃硫酸，其作用是干燥氣體；
（2）硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳；
（3）設，純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      ng
$\frac{106}{x}=\frac{44}{ng}$
x=$\frac{53n}{22}$g，
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{\frac{53n}{22}g}{mg}$×100%=$\frac{53n}{22m}$×100%；
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，故裝置C和裝置D增加的總質(zhì)量是二氧化碳與氯化氫氣體的混合物的質(zhì)量，不能得到與甲組同樣的結(jié)果；
答案：（1）干燥氣體；
（2）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（3）$\frac{53n}{22m}$；（4）不正確；裝置C和裝置D增加的總質(zhì)量是二氧化碳與氯化氫氣體的混合物的質(zhì)量．

點評 本題考查了碳酸鈉含量的測定，完成此題，可以依據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量進行求算，進行實驗時，要保證生成的二氧化碳的質(zhì)量準確．