Question

16．用稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實(shí)驗(yàn)時(shí)將氫氧化鈉溶液（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時(shí)，反應(yīng)后的溶液呈堿性；
（3）如果加入溶液的質(zhì)量a為40克時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢結(jié)合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時(shí)，pH＞7，反應(yīng)后的溶液呈堿性；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量

解答 解：（1）坐標(biāo)的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進(jìn)行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；故填：氫氧化鈉溶液；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時(shí)，pH＞7，反應(yīng)后的溶液呈堿性；故填：堿；
（3）加入溶液的質(zhì)量a為40克時(shí)，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化鈉；
設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
          40       58.5
       40g×10%   x
$\frac{40}{58.5}=\frac{40g×10%}{x}$
x=5.85g
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)坐標(biāo)的pH變化結(jié)合溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系進(jìn)行分析，并對反應(yīng)過程中的溶液的酸堿性正確判斷．