14．根據(jù)如圖提供的信息，回答相關(guān)問題

（1）圖A中鋁原子的核電荷數(shù)為13，2個鋁離子用化學(xué)符號表示為2Al3+A中鋁元素與地殼中含量最多的非金屬元素形成化合物的化學(xué)式為Al2O3．
（2）E中X為8，C在化學(xué)反應(yīng)中是失（填“得”或“失”）電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）用元素符號寫出B和D兩種粒子構(gòu)成化合物的化學(xué)式MgCl2．

分析 （1）左上角數(shù)字是原子序數(shù)，等于核電荷數(shù)；鋁離子帶3個單位正電荷，標(biāo)在元素符號的右上角；根據(jù)化學(xué)式的書寫，寫出化學(xué)式；
（2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，求出x的數(shù)值；最外層電子數(shù)少于4個易失去電子，多于4個，易得電子；
（3）根據(jù)鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，寫出化學(xué)式即可．

解答 解：（1）左上角數(shù)字是原子序數(shù)，等于核電荷數(shù)，所以圖A中鋁原子的核電荷數(shù)為13；鋁離子帶3個單位正電荷，標(biāo)在元素符號的右上角，所以2個鋁離子用化學(xué)符號表示為2Al3+；鋁元素化合價是+3價，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，化合價是-2價，所以化學(xué)式是Al2O3；
（2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x的數(shù)值是8；最外層電子數(shù)少于4個易失去電子，多于4個，易得電子，C的最外層電子數(shù)是2，易失去電子；
（3）鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，所以化學(xué)式是MgCl2．
故答案為：（1）13；2Al3+；Al2O3；（2）8；失（3）MgCl2．

點評 解答本題關(guān)鍵是知道離子的寫法，化學(xué)式的書寫方法：正價在前，負(fù)價在后，先約簡再交叉．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外小組在研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，設(shè)計了以下三個實驗．

某課外小組在研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，設(shè)計了以下三個實驗：
【實驗一】錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護(hù)膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、銅三種金屬片，分別投人足量的、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中（反應(yīng)中錳的化合價為+2價），現(xiàn)象如下：
金屬種類錳（Mn）鎂銅
與鹽酸反應(yīng)略慢快無明顯現(xiàn)象
上述三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是銅錳鎂；寫出錳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+2HCl═MnCl2+H2↑．
（2）金屬與酸的反應(yīng)存在某種規(guī)律，請你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對應(yīng)關(guān)系．
等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng)鎂鐵錳
金屬的相對原子質(zhì)量245655
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）$\frac{a}{12}$$\frac{a}{28}$$\frac{a}{27.5}$
找到的規(guī)律化合價相同的情況下，相對原子質(zhì)量越大產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小
（只描述規(guī)律，不寫前提）
【實驗二】應(yīng)用：完成下列實驗方案，（要求采用與實驗一中不同的方法）
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作實驗現(xiàn)象和結(jié)論
探究Mn和Cu的金屬活動性強(qiáng)弱
【實驗三】根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動性．也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢，來判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱．為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖1所示（夾持和固定裝置已略去）．在兩試管中分別加人過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注人相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，基本類型為置換反應(yīng)．
（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關(guān)系如圖2所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是①④．
①反應(yīng)放熱
②試管中有氫氣殘留
③實驗裝置氣密性不好
④酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定的體積．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列符號的意義或者用化學(xué)符號表示：
（1）O表示一個氧原子；氧元素．
（2）四個磷原子4P．
（3 ）五個氧離子5O2-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是電解水的裝置．下列關(guān)于電解水實驗的說法正確的是（　　）
A．通電一段時間后，a、b兩管氣體的質(zhì)量比約是1：2
B．1是電源的負(fù)極
C．用燃著的木條檢驗產(chǎn)生的氣體：a氣體能燃燒，b氣體使木條燃燒的更旺
D．實驗得出水由氫元素和氧元素組成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于O2的敘述不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖是初中化學(xué)中的一些重要試驗，請回答；

（1）用A圖測定的結(jié)果是天平不平衡，其原因是反應(yīng)后二氧化碳?xì)怏w逸出．
（2）B圖紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5關(guān)于該實驗的下列說法中，正確的是①③④⑤（填序號）．
①實驗時紅磷一定要足量；
②紅磷熄滅后立即打開彈簧夾；
③點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管；
④該實驗前先檢驗裝置的氣密性；
⑤最終進(jìn)入瓶中的水的體積約為氧氣的體積．
（3）某同學(xué)利用C圖進(jìn)行探究實驗，并對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析，蠟燭中含有氫元素，他依據(jù)的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁有水珠．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)的量是由質(zhì)量數(shù)和單位來表述的，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算設(shè)未知量時，我們應(yīng)設(shè)為x，而不應(yīng)設(shè)為x g．因為前者x代表質(zhì)量，后者x表示質(zhì)量數(shù)必須加單位才能表示質(zhì)量．下列理由最充分的是（　　）
A．化學(xué)方程式計算的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量守恒定律
B．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量對應(yīng)成正比
C．利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是化學(xué)方程式
D．化學(xué)方程式的計算是利用質(zhì)量比，不是質(zhì)量數(shù)之比

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的葡萄糖溶液用水稀釋成50g8%的葡萄糖溶液，試計算稀釋所加水的質(zhì)量？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組同學(xué)閱讀課外資料得知：很多因素都能影響過氧化氫分解速度．于是，同學(xué)們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素．
【實驗過程】實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
過氧化氫溶液的質(zhì)量過氧化氫溶液的濃度MnO2的質(zhì)量測量數(shù)據(jù)
Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
【實驗分析】
（1）過氧化氫分解的符號表達(dá)式為H2O2$\stackrel{MnO_{2}}{→}$H2O+O2．
（2）表格中的“測量數(shù)據(jù)”的指的是：相同時間內(nèi)收集到的氧氣的體積．
（3）本實驗中，測量O2體積的裝置是（填編號）C．

【實驗結(jié)論】在相同條件下濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快．
【實驗反思】有同學(xué)提出使用電子天平用右上方的裝置圖進(jìn)行實驗，通過比較相同時間產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量等也能達(dá)到實驗?zāi)康模?/div>

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同步練習(xí)冊答案