Question

將100g稀H₂SO₄加入到10g黃銅樣品（Cu-Zn合金）中恰好完全反應，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量為109.9g，請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）樣品中銅的質(zhì)量；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；
（2）利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

反應后所得溶液質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出．

解答：解：
（1）氫氣的質(zhì)量=10g+100g-109.9g=0.1g．
設鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.1g

65

x

=

161

y

=

2

0.1g

x=3.25g   y=8.05g
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

8.05g

3.25g+100g-0.1g

×100%≈7.8%
答案：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.1g
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)67.5%
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.8%

點評：本題中反應后所得溶液的質(zhì)量算法比較多，除了題中的那種算法外還可以用黃銅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-銅的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出，也可以用反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量-銅的質(zhì)量算出．