Question

16．2016年2月4日，國務(wù)院發(fā)布了《關(guān)于鋼鐵行業(yè)化解過剩產(chǎn)能，實現(xiàn)脫困發(fā)展的意見》，推動鋼鐵行業(yè)升級．鋼鐵是一種重要的金屬材料．
（1）我們在日常生活中使用的鐵鍋，體現(xiàn)的一種主要性質(zhì)是B．
A．延展性     B．導(dǎo)熱性      C．抗腐蝕性       D．熔點高
（2）使用鐵鍋炒菜可補充人體必須的微量元素鐵，缺鐵元素易患的疾病是貧血．
（3）據(jù)報道，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約全年鋼鐵產(chǎn)量的五分之一，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；生產(chǎn)生活中常用防止鐵制品生銹的方法有什么（兩個即可）？
（4）某化學(xué)小組利用如圖裝置（部分裝置已略去）進行了將鐵銹還原的實驗探究：
甲中X為鐵銹粉末，實驗開始時先緩緩?fù)ㄈ隒O₂，一段時間后高溫加熱硬質(zhì)玻璃管甲，乙中的澄淸石灰水出現(xiàn)了白色渾濁，待反應(yīng)完全后停止加熱，仍繼續(xù)通入CO直到甲冷卻．
①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②實驗存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M措施．
③為什么實驗開始時先通CO，再進行加熱？
（5）鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，若不及時除去鐵銹會加劇銹蝕，現(xiàn)用鹽酸快速除鐵銹，但過量的鹽酸會腐蝕金屬，如果用10%的鹽酸去除鐵銹中80g氧化鐵，請計算消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)解答；
（2）根據(jù)體缺鐵會導(dǎo)致貧血進行解答；
（3）鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果；要防止鐵生銹就要從隔絕空氣的角度分析；
（4）①根據(jù)反應(yīng)原理及生成物的性質(zhì)分析；②考慮到CO有毒，排放到空氣中會污染大氣，應(yīng)對尾氣進行處理；③根據(jù)可燃性氣體點燃易發(fā)生爆炸解答；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)，利用純凈物的質(zhì)量進行計算．

解答 解：
（1）我們在日常生活中使用的鐵鍋，體現(xiàn)的一種主要性質(zhì)是導(dǎo)熱性；
（2）使用鐵鍋炒菜可補充人體必須的微量元素鐵，缺鐵元素易患的疾病是貧血；
（3）鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果；要防止鐵生銹就要使鐵隔絕空氣，如在鐵表面涂一層油漆，或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬，或用油擦拭鐵表面等．
（4）①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②此反應(yīng)應(yīng)考慮到CO有毒，排放到空氣中會污染大氣，顯然，該裝置沒有對尾氣進行處理；所以圖裝置有嚴重不足之處．改進方法為：在乙裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉（或用塑料袋等收集）；
③實驗開始時先通CO，再進行加熱，為了排凈裝置內(nèi)的空氣，防止點燃時發(fā)生爆炸；
（5）設(shè)需要氯化氫的質(zhì)量為x
  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
  160      219
  80g      x
$\frac{160}{80g}=\frac{219}{x}$
x=109.5g
消耗鹽酸的質(zhì)量是$\frac{109.5g}{10%}$=1095g．
答案：
（1）B；
（2）貧血；
（3）氧氣、水；在鐵表面涂一層油漆，在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬（用油擦拭鐵表面等）．
（4）①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②該裝置沒有對尾氣進行處理；在乙裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉（或用塑料袋等收集）；
③了排凈裝置內(nèi)的空氣，防止點燃時發(fā)生爆炸；
（5）消耗鹽酸的質(zhì)量是1095g．

點評 金屬的銹蝕和保護是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，此類考題與生活聯(lián)系密切，是考查的重點內(nèi)容．此類題目主要對煉鐵的實驗原理、實驗現(xiàn)象、操作步驟、尾氣處理、裝置連接及實驗分析與評價等方面進行考查．熟練掌握該實驗的反應(yīng)原理以及實驗注意事項是解決此類問題的關(guān)鍵．