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18．分別將CO和CO2兩種氣體僅與下列物質接觸，不能把CO和CO2鑒別開的是（　�。�
A．澄清的石灰水B．灼熱的氧化銅C．水D．紫色的石蕊試液

分析 鑒別CO和CO2兩種氣體，要求根據兩種氣體性質的不同，設計的方案能出現兩種明顯不同的實驗現象，才能達到一次鑒別出兩瓶氣體的目的．

解答 解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能，故可將兩種氣體分別通入澄清的石灰水中，能使石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯變化的是一氧化碳，能一次鑒別出這兩瓶氣體，故選項錯誤．
B、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能，故可將兩種氣體分別通過灼熱的氧化銅，觀察到能使黑色粉末變紅色的是一氧化碳，無明顯變化的是二氧化碳，能一次鑒別出這兩瓶氣體，故選項錯誤．
C、二氧化碳能與水反應生成碳酸，但無明顯變化，一氧化碳不與水反應，不能一次鑒別出這兩瓶氣體，故選項正確．
D、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅色，一氧化碳不能，能使紫色的石蕊溶液變紅色的是二氧化碳，無明顯變化的是一氧化碳，能一次鑒別出這兩瓶氣體，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了常見氣體的鑒別方法，解題的關鍵是利用所要鑒別氣體的性質的差別，根據實驗中是否出現明顯的不同現象判斷能否鑒別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．用化學符號表示：
①硅元素Si           ②2個二氧化硫分子2SO2
③3個銨根離子3NH4+      ④硫酸亞鐵中硫元素的化合價Fe$\stackrel{+6}{S}$O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學用100mL的量筒量取一定體積的液體，如圖所示．
（1）如圖所示的液體體積是44mL．
（2）該同學若要量取47mL的該液體，在上面的基礎上，應該用膠頭滴管再向量筒加入該液體．
（3）如果該同學在量取47mL 該液體時，沒有保持視線水平，而是仰視，則量取的實際體積大于 47mL．（填“大于”或“小于”）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．物質的結構、用途與其性質密切相關．
（1）醫(yī)療急救時需要氧氣，是因為氧氣能供給呼吸．
（2）用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間不變色的原因是常溫下碳的化學性質不活潑．
（3）金剛石和石墨都是碳元素組成的，物理性質不同的原因碳原子的排列方式不同
一氧化碳和二氧化碳都是碳元素和氧元素組成的，化學性質不同的原因分子的構成不同
（4）圖書資料著火時，可用二氧化碳滅火，是因為二氧化碳①不燃燒．②不支持燃燒③密度比空氣大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．利用化學知識，可以防止生活中一些不利現象的產生：
（1）為防止彩色照片褪色，可將照片塑封（用塑料薄膜封閉），目的是隔絕氧氣；
（2）2005年哈爾濱發(fā)生嚴重的松花江水污染事件，有關部門利用大量活性炭使水凈化，這是利用了活性炭的吸附性；
（3）為保證安全，凡是可燃性的氣體，點燃前都要檢驗氣體的純度．
（4）不是經常使用的鎖，開啟時往往比較困難，可向鎖眼中加入少量鉛筆芯粉末，便容易開啟，這是因為石墨具有潤滑性．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，但二者的性質有很大區(qū)別．
（1）舉出二者化學性質不同的例子CO 有毒、CO2無毒
（2）二氧化碳和一氧化碳可以相互轉化，寫出相互轉化的化學方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（3）一氧化碳中含有少量的二氧化碳，除去二氧化碳可以用澄清的石灰水，反應的化學方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．計算下列四種物質①KClO3②Cl2③HCl④HClO中，氯元素的化合價．（標在氯元素符號的正上方即可）
①KClO3②Cl2③HCl  ④HClO．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　�。�
A．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同
B．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H
C．因為化合物一定含有不同種元素，所以含有多種元素的物質一定是化合物
D．因為金屬原子的最外層電子數一般少于4個，所以最外層電子數小于4的原子一定是金屬原子

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．根據下圖一系列變化推斷：

（1）寫出各物質的化學式：ACuOBCuSO4CNa2SO4DCu（OH）2ENaClFBaSO4
（2）寫出有關反應的化學方程式：
A與稀硫酸反應H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
B與NaOH反應2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；
C與BaCl2反應BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

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