Question

13．小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g．將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳．請計算：（氧氣的密度為1.43g/L）
（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，體積為2.2L．
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出回收二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?8.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g．體積為$\frac{3.2g}{1.43g/L}$≈2.1L；
（2）設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
              87    32
              x     3.2g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=8.7g
答案：
（1）3.2；2.2L；
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量為8.7g．

點評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，以及運用方程式進(jìn)行計算的能力．