Question

為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組稱取5.9g生鐵樣品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)生鐵中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）． 
（1）樣品中的鐵完全反應(yīng)時，消耗20%硫酸的質(zhì)量是

 

g． 
（2）計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）； 
（3）恰好完全法反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）從圖示可得硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用硫酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計算出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用硫酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量為鐵的質(zhì)量與硫酸的質(zhì)量之和減去氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）鐵完全反應(yīng)用去硫酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是49克；
設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
56    98     152    2
x   49g×20%  y     z

56

x

=

98

49g×20%

=

152

y

=

2

z

解得：x=5.6g，y=15.2g，z=0.2g
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5.6g

5.9g

×100%=94.9%；
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.9%；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：5.6g+49g-0.2g=54.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

15.2g

54.4g

×100%=28%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．