Question

10．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；
②在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH、Na₂CO₃；
（2）用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為1.8g．
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、量筒和燒杯，其中玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是加速溶解．
②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9%，你認(rèn)為可能的原因是用量筒量取水時仰視讀數(shù)（或燒杯中有水、氯化鈉中混有雜質(zhì)等其他合理答案）．（任寫一個）

Answer 1

分析 （1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
②在濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解．
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小主要從溶劑的量多了或溶質(zhì)的量少了等方面進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；
②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故過濾后得到的沉淀成分有碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂．
③在濾液中加鹽酸可以跟氫氧化鈉和過量的碳酸鈉反應(yīng)，除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
故答為：（1）①過量的BaCl₂、Na₂CO₃；
②碳酸鋇和硫酸鋇
③在濾液中加鹽酸的作用是除去NaOH，Na₂CO₃溶液；
溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小主要從溶劑的量多了或溶質(zhì)的量少了等方面進(jìn)行分析．
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl固體的質(zhì)量為200g×0.9%=1.8g；
①天平用來稱量氯化鈉的質(zhì)量，藥匙用來取氯化鈉固體，燒杯用來溶解固體配制溶液，量筒用來量取水的體積，玻璃棒可以攪拌加速溶解，膠頭滴管在量筒量取水的條件時用來校準(zhǔn)體積，所用玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
②質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是溶劑多了，也可能是固體取少了，可能是稱量氯化鈉時操作錯誤，如左盤放了紙片右盤未放紙片等；用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù)等；氯化鈉中混有雜質(zhì)等原因造成的；
故答案為：（1）①BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液②除去過量的NaOH和Na₂CO₃；
（2）1.8；①量筒；燒杯；加速溶解；②用量筒量取水時仰視讀數(shù) （或燒杯中有水、氯化鈉中混有雜質(zhì)等其他合理答案）．

點(diǎn)評 掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項(xiàng)；掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法；了解除雜和凈化的方法．