Question

18．寫方程式
1、二氧化碳溶解于水：CO₂+H₂O=H₂CO₃2、碳酸不穩(wěn)定容易分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑
3、無(wú)水硫酸銅作干燥劑（檢驗(yàn)水）CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O4、鐵和硫粉共熱生成硫化亞鐵：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
5、生石灰變熟石灰：CaO+H₂O=Ca（OH）₂6、工業(yè)制二氧化碳CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
7、煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂8、金屬鈉遇水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫．

解答 解：1、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
2、碳酸不穩(wěn)定，易分解為水和二氧化碳；故填：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；
3、無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水硫酸銅，故填：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O；
4、在加熱的條件下，鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；故填：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS；
5、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
6、在工業(yè)上，用高溫煅燒石灰石的方法來(lái)制取二氧化碳，同時(shí)生成氧化鈣；故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
7、工業(yè)煉鐵的原理是，在高溫的條件下，用一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
8、金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；故填：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法即可正確解答本題．