Question

7．為測(cè)定某鎂銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將140g稀硫酸分四次加入樣品中．充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸質(zhì)量	35	35	35	35
剩余固體質(zhì)量	8.6	7.4	6.2	5.6

請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）該鎂銅合金的質(zhì)量為9.8g；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后1位，下同）
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)第二和第三次實(shí)驗(yàn)，加入35g稀硫酸減少的固體為1.2g，所以開(kāi)始的合金的質(zhì)量為8.6g+1.2g=9.8g，而第四次減少0.6g，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)．求算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)每35g稀硫酸與1.2g鎂反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：
根據(jù)第二和第三次實(shí)驗(yàn)，加入35g稀硫酸減少的固體為1.2g，所以開(kāi)始的合金的質(zhì)量為8.6g+1.2g=9.8g，而第四次減少0.6g，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)．且9.8g合金含有5.6g的銅．
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{9.8g}$×100%≈57.1%
每35g稀硫酸與1.2g鎂反應(yīng)
設(shè) 20g的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98
1.2g    y
$\frac{24}{98}$=$\frac{1.2g}{y}$
y=4.9g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{35g}$×100%≈14.0%
答：（1）該鎂銅合金的質(zhì)量為 9.8g；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.1%；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．