Question

9．實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳或二氧化硫．已知二氧化碳過量時(shí)，氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉后，還會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)；Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
（1）現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室用含氫氧化鈉4.0g的溶液吸收二氧化碳，最多能產(chǎn)生NaHCO₃多少克？（寫出計(jì)算過程）
（2）請?jiān)趫D中畫出產(chǎn)生碳酸氫鈉的質(zhì)量的變化曲線．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量要么分布計(jì)算要么一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，過程中要注意化學(xué)方程式的使用規(guī)范．

解答 解：
（1）解法一：設(shè)4.0gNaOH與CO₂反應(yīng)，最多能生成Na₂CO₃的質(zhì)量為x
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O 
80                       106
4g                          x   
$\frac{80}{106}$=$\frac{4g}{x}$
x=5.3g  
又設(shè)5.3gNa₂CO₃與CO₂反應(yīng)最多生成NaHCO₃的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
106                               168
5.3g                                y
$\frac{106}{168}$=$\frac{5.3g}{y}$ 
y=8.4g 
答：最多生成NaHCO₃的質(zhì)量為8.4g
解法二：設(shè)最多生成NaHCO₃的質(zhì)量為x
根據(jù)鈉元素在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，有以下關(guān)系．
NaOH～NaHCO₃ 
40              84
4.0g           x
$\frac{40}{84}$=$\frac{4.0g}{x}$
x=8.4g
答：最多生成NaHCO₃的質(zhì)量為8.4g
（2）畫圖

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．