Question

【題目】小明同學(xué)取14%的硫酸溶液70g于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入10g氧化銅粉末并不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）完全反應(yīng)時(shí)共消耗氧化銅的質(zhì)量為g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

【答案】
（1）8
（2）解：設(shè)當(dāng)加入49g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成硫酸銅的質(zhì)量為x

H2SO4+	CuO═	CuSO4+H2O
	80	160
	8g	x

x=16g

所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%≈20.5%

答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5%．

【解析】解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量，所以氧化銅的質(zhì)量=78g﹣70g=8g；故填：8；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．